إذا كان ضغط عينة من غاز الهليوم في حاوية بحجمها، يُعرَّف قانون بويل على أنه قانون ضغط وحجم الغازات وهو أحد أهم القوانين المعروفة في عالم الكيمياء والتي يتم تدريسها في أهم مواضيع الموضوع حيث ينص القانون على أن هناك كمية معينة من الغاز تتناسب عكسيا مع الضغط عليها عندما تكون درجة الحرارة ثابتة وهي من أهم أسئلة طلاب الصف الثاني في الثاني فصل دراسي لطلاب المملكة العربية السعودية. انقر فوق عينة من غاز الهيليوم في وعاء بحجمه، تابعنا

حل مسألة ما إذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في وعاء بحجمها

يعمل ضغط الغاز وفقًا لمبدأ قانون بويل، وهو قانون كيميائي متعلق بالغازات، وهو أحد قوانين الغاز الطبيعي الذي يُشتق منه القانون المثالي للغازات، حيث قام العالم بويل بما يلي لإجراء القياس :

  • تصحيح درجة حرارة الغاز د
  • ثم قم بقياس حجم الغاز “H”
  • عند تغيير قيم الضغط “z”
  • وجد أن العلاقة هي نسبة عكسية بين الضغط والحجم، حيث يزداد حجم الغاز مع تناقص الضغط الذي يؤثر عليه، ويقل حجم الغاز مع زيادة الضغط الذي يؤثر عليه.

تمت الإجابة على هذا السؤال بشكل كامل على النحو التالي: إذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في وعاء بحجم L 1.00 هو 0.988 ضغط جوي، فما هو ضغط هذه العينة إذا تم نقلها إلى وعاء بحجم L 2.00؟

والجواب الصحيح هو:

  • الصيغة هي: p2 = p1 * v1 / v2
  • تعويض:
  • P2 = 0.988 * 1/2
  • P2 = 0.494 متر مكعب